8 клас основні класи неорганічних сполук

31.01.2015 11:07

Дидактичний матеріал до уроку «Основні класи неорганічних сполук»

1.Користуючись підручником, заповнити опорну схему:

Класифікація неорганічних речовин:

Прості

Складні

Неорганічні речовини

2. «Третій зайвий». Викреслити третю речовину , яка за певною ознакою відрізняється від двох інших. Пояснити чому?

A) Li, CaO, KOH; Б) Mg(OH)₂, Н₂, ZnO;

B) Al, NaOH, O₂; Г) H₂S, CuO , K.

3.Порівняти масові частки Натрію у наступних речовинах:

A) Na₂O i NaOH; Б) NaNO₃ i Na₂SO₄;

В) NaOH i Na₂CO₃; Г) Na₂S i Na₃PO₄.

4. Обчислити число атомів Феруму в порції заліза кількістю речовини:

A) 3 моль; Б) 7 моль;

В) 5,6 моль; Г) 2,5 моль.

5. Для досліду використали чотири метали , кількість речовини кожного з них становила 3,5 моль. Обчислити масу кожного металу.

A) Na, Cu, Zn, Mg; Б) Сa, Fe, Zn, Pb;

В) Li, Al, Fe, Zn; Г) Cu, Mg, Al, Na.

Дидактичний матеріал до уроку «Оксиди, класифікація і назви»

1.Гра «Хрестики – нулики». Визначити у кожному варіанті виграшний шлях:

1 варіант 2 варіант

основні оксиди кислотні оксиди

CO	H₂O	Na₂O
MgO	CaO	SO₂
BaO	ZnO	Cl₂O₇

MgO	SO₂	Mn₂O₇
CuO	CrO₃	FeO
SO₃	Na₂O	SiO₂

2. Пазли «по-хімічному»

Віднайти пару і скласти правильні формули оксидів:

A) C Zn O₂Б) Fe₂O O₃

O O₂ S Cr O₃ Ca

В) Ba O₇ O Г) N₂O₅Si

Mn₂ O Ba O₅ P₂ O₂

3. Назвати оксиди, вказати до якого класу відноситься кожен з них (кислотний чи основний).

A) Cl₂O₇, SO₃, Mn₂O₇ , Fe₂O₃;

Б) ZnO, CrO₃, CO, Al₂O₃;

В) BaO, CO₂, Li₂O, CrO₃;

Г) Na₂O, P₂O₅, CrO₃, SO₂.

4.В якому оксиді масова частка Оксигену є більшою:

A) BaO, CO₂; Б) MgO, SO₂ ;

В) FeO, P₂O₅; Г) CrO₃, К₂O.

5. Визначити об’єм вуглекислого газу за нормальних умов масою:

A) 2 г; Б) 0,5 г

В) 1,3 г; Г) 4 г.

6. Визначити відносну густину сульфур (VI) оксиду за:

A) H₂; Б) O₂ ;

В) повітрям; Г) N₂ .

7. Визначити формулу оксиду, у якому масова частка іншого елемента (Е) складає 53%. Е знаходиться у ІІІ групі.

Дидактичний матеріал до уроку «Кислоти, класифікація і назви»

1. Вказати, яким кислотам відповідають оксиди:

A) СО, P₂O₅; Б) N₂O₅, SiO₂;

В) SO₃, СО; Г) SO₂, P₂O₅.

2. Пазли «по-хімічному».

Віднайти пару і склади правильні формули кислот:

A) H₂ SO₄ NO₃ Б) SO₃ H Cl

SiO₃ H H₂ H Br H₂

В) SO₃ І H₃ Г) NO₂ H₂ ClO₄

H₂ H PO₄ H S H

3.Назвати кислоти, які відповідають наступним твердження:

A) двохосновна безоксигенова;

Б) трьохосновна оксигеновмісна;

В) одноосновна безоксигенова;

Г) двохосновна безоксигенова.

4.Визначити, в якій із двох кислот масова частка Гідрогену є меншою:

А) HCl, H₂SO₃; Б) HІ, H₃PO₄;

В) HCl, HNO₂; Г) HClO₄, H₂S .

5.Визначити кількість речовини сульфатної кислоти масою:

A) 3,3 г; Б) 7 г; В) 0,5 г; Г) 4,3 г.

6. Обчислити масу і кількість речовини ортофосфатної кислоти у зразку, що містить:

А) 2, 05 ∙ 10²³молекул; Б) 5, 07 ∙ 10²³молекул;

В) 4, 36 ∙ 10²³молекул; Г) 1, 08 ∙ 10²³молекул.

Дидактичний матеріал до уроку «Солі (середні), їх склад і назви»

1. «Поле чудес». Скласти формули солей та назвати їх.

A Б

В Г

2. «Знайти втрачене». Дописати пропущені формули солей та іх назви.

A) CaCO₃ - кальцій ______________;

_____ - барій нітрат.

Б) MgSO₄ - ____________сульфат ;

_____ - алюміній ортофосфат.

В) FePO₄ - ферум_____________;

_____ - натрій сульфіт.

Г) СаСІ₂ - __________ хлорид;

_____ - магній бромід.

3.Серед наведених формул вибрати формули солей, вказати валентності елементів, що входять до їх складу . Дати назву за сучасною українською номенклатурою.

A) Al(OH)₃, MgSO₄, K₂O, K₂SO₃, HMnO₄, Al₂O_3,BaSO₄, K₂SO₃;

Б) Li₂O, ZnS, CO₂, CuSO₄, Al(NO₃)₃, HCl, PbO, NaBr;

B) FePO₄, NO₂, Cr₂O₃, Cu(OH)₂, CaCO₃, HBr, Fe(NO₃)₃, MgSO₄;

Г) Al₂O₃, Ca(NO₃)₂, Fe₂O₃, H₂SO₃, CuSO₄, BaСl₂, AlРO₄, СO₂;

4. Визначити масові частки всіх елементів в наступних сполуках:

A) FePO₄; Б) Al(NO₃)₃;

B) MgSO₄; Г) CaCO₃.

5.Знайти кількість речовини купрум (ІІ) сульфату, масою:

A) 5,6 г; Б) 2,3 г ;

В) 6,7 г; Г) 9 г.

6.На одну із важків терезів поклали сіль, натрій хлорид, кількістю речовини 5 моль, а на іншу - кальцій карбонат, кількістю речовини 3 моль. Маса якої солі буде більшою?

Дидактичний матеріал до уроку «Основи, класифікація і назви»

1. Скласти формули основ, яким відповідають оксиди:

A) СаО, FeO, ZnO; Б) BaO, Na₂O, Fe₂O₃ ;

В) Li₂O, CuO, Al₂O₃; Г) MgO, Cr₂O₃, K₂O.

2. «Мозаїка». Клас ділиться на три групи, кожна отримує таблицю, частину якої необхідно заповнити. В результаті виконання завдання, клас отримує повністю заповнену таблицю.

Група1.

Символ елемента

Са

Fe(ІІ)

Формула основи

Назва основи

Група 2.

Символ елемента

Сu(ІІ)

Формула основи

Назва основи

Група 3.

Символ елемента

Fe(ІІІ)

Формула основи

Назва основи

3. «Третій зайвий». Викреслити третю речовину , яка за певною ознакою відрізняється від двох інших. Пояснити чому?

A) LiOH, Ca(OH)₂, KOH;

Б) Mg(OH)₂, NaOH, Zn(OH)₂;

В) Zn(OH)₂, Al(OH)₃, NaOH;

Г) Cr(OH)₃, Cu(OH)₂ , KOH.

4. Визначити найбільше та найменше значення відносної молекулярної маси у ряді речовин:

A) Mg(OH)₂, NaOH, Zn(OH)₂;

Б) Zn(OH)₂, Al(OH)₃, NaOH;

В) Ca(OH)₂, KOH, Cr(OH)₃;

Г) Cu(OH)₂ , Al(OH)₃.

5. Обчислити кількість речовини:

A) Al(OH)₃, масою 32г; Б) LiOH, масою 1,2г;

В) Cr(OH)₃, масою 0,5г. Г) Cu(OH)₂, масою 2,3г.

6. Маса якої речовини більша:

A) Ва(OH)₂, кількістю речовини 5 моль чи LiOH, кількістю речовини 6 моль;

Б) Zn(OH)₂, кількістю речовини 0,2 моль чи NaOH, кількістю речовини

2 моль;

В) Al(OH)₃, кількістю речовини 0,5 моль чи Ca(OH)₂, кількістю речовини 1,4 моль;.

Г) Cu(OH)₂, кількістю речовини 4,3 моль чи Mg(OH)₂, кількістю речовини 1,5 моль;.

7. Речовина містить у своєму складі елементи Натрій, Оксиген і Гідроген з масовими частками, що відповідно дорівнюють 57,5%, 40% і 2,5%. Установіть найпростішу формулу речовини.

Дидактичний матеріал до уроку

«Фізичні та хімічні властивості оксидів»

1.Користуючись підручником та довідковою літературою, заповнити таблицю.

Формула оксиду	Назва оксиду	Агрегатний стан	Колір	Запах	Розчинність у воді
CO₂
Fe₂O₃
NO₂
SO₄
MgO

2.Допишіть і урівняйте рівняння можливих реакцій:

A)1. BaO + H₂O → Б) 1. СаO + H₂O →

2. CO₂ + H₂O → 2. P₂O₅+ H₂O →

3. K₂O + HCl → 3.Na₂O + H₂SO₄→

4. SO + NaOH → 4. SO₃+ KOH →

5. Al₂O₃+ CO₂→ 5. MgO + N₂O₅→

В ) 1. ZnO + H₂O → Г) 1. Na₂O + H₂O →

2. SO₂+ H₂O → 2. N₂O₅+ H₂O →

3. СаO + HNO₃→ 3. Al₂O₃ + H₃PO₄→

4. P₂O₅+ Ba(OH)₂ → 4. SO₂+ LiOH →

5. FeO + SO₃→ 5. Cr₂O₃ + CO₂→

3.Здійснити перетворення, назвати продукти реакцій.

A) SO₂ → H₂SO₃→ MgSO₃;

СаO → Са(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ .

Б) SO₃→ H₂SO₄→ Al(SO₄)₃ ;

Na₂O → NaOH → Na₂SO₃.

В) P₂O₅→ H₃РO₄→ AlРO₄;

BaO → Ba(OH)₂→ BaСl₂

Г) СO₂→ H₂СO₃→ FeСO₃;

Al₂O₃→ Al(OH)₃→ AlPO₄ .

4.Визначити оксид, у якому масова частка Оксигену найбільша:

A) SO₂, СаO, Al₂O₃;

Б) SO₃, Na₂O, P₂O₅;

В) BaO, СO₂, N₂O;

Г) Fe₂O₃, SiO₂, Cl₂O₇.

5.Який об’єм (за н. у.) займає вуглекислий газ, масою:

A) 6 г; Б) 5,3 г ;

В) 6,7 г; Г) 8 г.

6.Визначити молекулярну масу оксиду, якщо його відносна густина за повітрям становить:

A) 1,5; Б) 1,93 ;

В) 2,137; Г) 2,48.

7.Газ, що займає об’єм 19,76 л за нормальних умов, має масу 15 г. Визначити молярну масу даного газу.

Дидактичний матеріал до уроку

«Оксиди в природі. Використання оксидів»

1.Заповнити таблицю, користуючись підручником та додатковою літературою:

№	Формула оксиду	Наукова назва	Традиційна назва
1.	CO₂
2.			Негашене вапно
3.		Карбон(ІІ)оксид
4.			Палена магнезія
5.	H₂O

2.Написати по дві формули вищих оксидів металічних і неметалічних елементів, що відповідають наступним загальним формулам :

A) ЕO₂; Б) Е₂O₃; В) ЕО; Г) Е₂O.

3.Визначити втрачену речовину Х:

A) Х + H₂O → H₃PO₄; Б) Х + H₂O → H₂SO₄;

Х + H₂O → Ca(OH)₂; Х + H₂O → LiOH;

Na₂O + Х → Na₂СO₃; BaO + Х → Ba₃(PO₄)₂;

В) Х + H₂O → H₂СO₃; Г) Х + H₂O → HNO₃;

Х + H₂O → Al(OH)₃; Х + H₂O → Mg(OH)₂;

Fe₂O₃, + Х → Fe₂(SO₄)₃; CO₂+ Х → ZnСO₃;

3. «Поле чудес». Написати можливі хімічні рівняння реакцій із центральною речовиною:

A) CaO HNO₃

CO₂Na₂O BaSO₄

H₂O SO₃

Б) Ca(OH)₂ Al₂O₃

SO₂ CO₂ H₂SO₄

H₂O MgO

В) KOH P₂O₅

MgO MgO H₂SO₃

H₂O SO₂

Г) H₂O CO₂

K₂O SO₃H₂S

Al(OH)₃ ZnO

4. Порівняти об’єми за нормальних умов наступних газів:

A) 2 г СO₂і 4,3 г NO₂;

Б) 3,4 г SO₂ і 7 г СO;

В) 10 г NO і 10 г СO;

Г) 5 г NO₂ і 6 г SO₂.

5.Обчислити масову частку вуглекислого газу у суміші карбон (IV) оксиду та карбон (IІ) оксиду масою:

A) 20 г; Б) 13 г ;

В) 21 г; Г) 19 г.

6.Одну посудину, об’ємом 3 л, за нормальних умов заповнили киснем, а іншу, аналогічного об’єму, – вуглекислим газом. Зробити висновки щодо маси кожного газу. Підтвердити власні доводи розрахунками.

Дидактичний матеріал до уроку

«Фізичні та хімічні властивості кислот»

1.Користуючись підручником заповнити таблицю:

Назва індикатора Формула кислоти	Лакмус	Метилоранж	Універсальний індикатор	Фенолфталеїн
Сульфатна
Хлоридна
Нітратна

2. Дописати та урівняти рівняння можливих реакцій:

A) 1.HCl + Ca(OH)₂ → Б) 1.H₂SO₄_. + Cu(OH)₂ →

2.H₂СO₃+ K₂O → 2.HCl + К₂O →

3.H₃PO₄+ KOH → 3.HNO₃+ Ca(OH)₂ →

4.H₂SO₄+ BaBr₂ → 4.H₂SO₃+ CaS →

5.HNO₃→ 5.H₂СO₃ →

6.HBr + CO₂→ 6. HNO₃+CaCl₂ →

В) 1.H₃PO₄ + Zn→ Г) 1.H₂SO₃ + Na →

2.HCl + Al₂O₃ → 2.HNO₃ + СаO →

3.H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 3.H₂СO₃ + Al→

4.HNO₃+ K₃PO₄→ 4.H₃PO₄+ Fe(NO₃)₃ →

5.H₂SO₄ → 5.H₂SO₃ →

6.HCl + Cu → 6.H₂SO_4розв. + Ag →

3.Написати рівняння реакцій в молекулярному вигляді:

A) 1. Кальцій оксид + хлоридна кислота = … + … ;

2. Метасиліккатна кислота →… + … ;

3. Сульфатна кислота + барій хлорид = … + … ;

4. Натрій + ортофосфатна кислота = … + … .

Б) 1. Ферум(ІІ)оксид + карбонатна кислота = … + … ;

2. Сульфатна кислота →… + … ;

3. Нітратна кислота + магній сульфіт = … + … ;

4. Алюміній + бромідна кислота = … + … .

В) 1. Калій оксид + нітратна кислота = … + … ;

2. кислота →… + … ;

3. Хлоридна кислота + натрій нітрит = … + … ;

4. Літій + сульфатна кислота = … + … .

Г) 1. Літій оксид + сульфітна кислота = … + … ;

2. Карбон(IV)оксид + вода →… + … ;

3. Карбонатна кислота + калій нітрат = … + … ;

4. Нікель +сульфідна кислота = … + … .

4. Здійснити перетворення, назвати продукти реакцій:

A) SO₂ → H₂SO₃ → SO₂ → СаSO₃;

Б) N₂O₅→ HNO₃→ NO₂→Ba(NO₃)₂;

В) СO₂→ H₂СO₃→ СO₂→ СаCO₃;

Г) SO₃ → H₂SO₄→ SO₂ → Nа₂SO₃_.

5.Обчислити масові частки елементів у кислотах:

A) H₃PO₄; Б) H₂SO₄;

В) HNO₃; Г) H₂CO₃.

6.Використовуючи речовини: кальцій оксид, сульфур (VI) оксид, натрій, карбонатна кислота та продукти їх реакцій, добути одну просту і чотири складні речовини.

Дидактичний матеріал до уроку «Реакції заміщення і обміну»

1.Дописати рівняння реакцій. Вказати реакції заміщення і обміну.

A) Mg + HCl → Б) Ca + HNO₃→

CaO + H₂O → MgO + H₂O →

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → Fe(OH)₃+ HCl →

AlPO₄ + H₂CO₃→ Ba(NO₃)₂+ H₂SO₄ →

В) Fe + HF → Г) Ba + H₃PO₄→

Na₂O + H₂O → Li₂O + H₂O →

Ca(OH)₂ + HNO₃ → Fe(OH)₂+H₂SO₃ →

MgSO₄ + HCl → Na₂SO₄ + HNO₃→

2. Вставити пропущені речовини. Написати рівняння в молекулярному вигляді. Вказати реакції заміщення і обміну.

A) Барій оксид + … → барій гідроксид;

Натрій + …→ натрій сульфат + …↑;

Сульфур(VI)оксид + натрій гідроксид → … + … ;

Калій сульфід + нітратна кислота →… + … ;

Б) Калій оксид + … → калій гідроксид;

Літій + …→ літій сульфіт + …↑;

Карбон(IV)оксид + магній гідроксид → … + … ;

Калій метасилікат + ортофосфатна кислота →… + … ;

В) Ферум(ІІІ)оксид + … → ферум(ІІІ)гідроксид;

Алюміній + …→ Алюміній карбонат + …↑;

Фосфор(V)оксид + цинк гідроксид → … + … ;

Аргентум нітрат + хлоридна кислота →… + … ;

Г) Натрій оксид + … → натрій гідроксид;

Цинк + …→ цинк хлорид + …↑;

Нітроген(V)оксид + кальцый гідроксид → … + … ;

Барій ортофосфат + сульфатна кислота →… + … ;

3. Здійснити перетворення. Назвати продукти реакцій:

A) S → SO₃ → H₂SO₄ → BaSO₄;

Б) P → P₂O₅ → H₃PO₄→ K₃PO₄;

В) C → CO₂ → H₂CO₃ → CaCO₃;

Г) N → N₂O₅→ HNO₃ → Al(NO₃)₃.

4. Користуючись загальними схемами реакцій заміщення і обміну, запропонувати чотири реакції на прикладі хімічних властивостей кислот:

A + BC = AB + C;

AB + CD = AD + CD.

5. Порівняти масові частки Гідрогену у наступних кислотах:

A) H₂SO₄ і HNO₃;

Б) H₃PO₄ і HClO₃;

В) HNO₃і H₂SiO₃;

Г) HCl і H₂SO₃.

6. Розрахувати за хімічними формулами, молярні маси, маси та кількість речовини різних кислот за табличними даними:

№	Формула речовини	m, г	M, г/моль	n, моль
A	H₃PO₄	4,8
B	H₂CO₃			3
C	HNO₃	5
D	H₂SO₄			5,7

Дидактичний матеріал до уроку

«Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів і продуктів реакції»

1.«Розминка».Визначити речовини A, B, C, D і написати відповідні рівняння реакцій.

A) H₂O → A → CaCO₃ ; Б) H₂O → B → BaSO₄;

В) H₂O → C → Na₂SO₃ ; Г) H₂O → D → Mg(NO₃)_{2 .}

2. При взаємодії магнію з сульфатною кислотою (н. у.) виділилось:

A) 2,24 л водню; Б) 4,5 л водню;

В) 1,2 л водню; Г) 3,36 л водню.

Визначити масу магнію, який вступив в реакцію.

3.Яка маса сульфур (VI) оксиду прореагує із:

A) 12 г магній оксиду; Б) 5 г натрій оксиду;

В) 3,5 г алюміній оксиду; Г) 3,36 г літій оксиду?

4.Яка кількість речовини кальцій гідроксиду утвориться під час взаємодії з водою відповідного оксиду, кількістю речовини:

A) 0,37 моль; Б) 2 моль;

В) 4,3 моль; Г) 3,2 моль.

5.Після взаємодії барій оксиду із фосфор (V) оксидом, утворилася сіль, масою 5,2 г. Визначити маси вихідних реагентів.

6. Оксид утворений металічним елементом ІІ групи головної підгрупи, масою 2 г, провзаємодіяв з хлоридною кислотою, масою 3,65 г. Визначити формулу оксиду.

7. Внаслідок взаємодії розведеної сульфатної кислоти з 12 г суміші порошків кальцію і міді, виділилося 1,2 л водню (н. у.). Обчислити маси та масові частки кальцію і міді в суміші.

8.Після додавання до води 3 г оксиду, який утворений одновалентним металом, утворилася основа масою 3, 87 г. Визначити метал, відносні молярні маси відповідного оксиду та основи.

Дидактичний матеріал до уроку

«Самостійна робота «Фізичні та хімічні властивості оксидів і кислот»»

Варіант 1

1.Основні оксиди – це…

2.Назвати речовини за сучасною українською номенклатурою, вказати клас неорганічних сполук, до якого належить кожна речовина:

H₂O, N₂O₅, BaO, CrO₃, HCl, HNO₂.

3.Скласти молекулярні формули речовин:сульфур (VI) оксид, сульфатна кислота, кальцій оксид, сульфідна кислота. Підкреслити речовину, яка при взаємодії з водою утворює кислоту.

4.Закінчити рівняння реакцій. Назвати продукти .

а) CaO + SO₃→ в) СO₂ + NaOH →

б) MgO + HCl → г) H₂SO₄+ Cu(OH)₂→

5.Обчислити масу кальцій хлориду і об’єм водню, що утворяться в результаті взаємодії хлоридної кислоти з кальцієм масою 3,6 г.

Варіант 2

1.Оксигеновмісні кислоти – це…

H₂SO₄, Р₂O₅, HNO₃, СaO, Al₂O₃, HI.

3.Скласти молекулярні формули речовин: сульфур (IV)оксид, сульфітна кислота, магній оксид, карбонатна кислота. Підкреслити речовину, яка при взаємодії з водою утворює основу.

4.Закінчити рівняння реакцій. Назвати продукти .

а) BaO + СO₂→ в) N₂O₅ + Ca(OH)₂→

б) СaO + H₂SO₄→ г) HCl + KOH→

5.Обчислити масу магній сульфату і об’єм водню, що утворяться в результаті взаємодії розведеної сульфатної кислоти з магнієм масою 5,45 г.

Варіант 3

1.Кислотні оксиди – це…

H₂SO₃, СO₂, H₂S, PbO, Cr₂O₃, H₂SiO₃.

3.Скласти молекулярні формули речовин: нітроген (V) оксид, хлоридна кислота, алюміній оксид, ортофосфатна кислота. Підкреслити речовину, яка при взаємодії з водою утворює кислоту.

4.Закінчити рівняння реакцій. Назвати продукти .

а) СaO + N₂O₅→ в) SO₃ + Ba(OH)₂→

б) Al₂O₃ + H₂S → г) H₂SO₃+ Zn(OH)₂→

5.Обчислити масу алюміній хлориду і об’єм водню, що утворяться в результаті взаємодії хлоридної кислоти з алюмінієм масою 2,8 г.

Варіант 4

1.Двохосновні кислоти – це…

H₃PO₄, SO₂, HNO₃, CuO, Ag₂O, HCl.

3.Скласти молекулярні формули речовин: нітроген (ІІ) оксид, сульфітна кислота, ферум (ІІІ) оксид, метасилікатна кислота. Підкреслити речовину, яка при взаємодії з водою утворює основу.

4.Закінчити рівняння реакцій. Назвати продукти .

а) BaO + SO₂→ в) P₂O₅ + LiOH→

б) Fe₂O₃ + H₂SO₄→ г) HCl + Pb(OH)₂→

5.Обчислити масу кальцій сульфіту і об’єм водню, що утворяться в результаті взаємодії сульфітної кислоти з кальцієм масою 1,96 г.

Дидактичний матеріал до уроку

«Фізичні та хімічні властивості основ»

1.«Третій зайвий». Викресліть одну речовину, яка на вашу думку є зайвою за певною ознакою. Вкажіть цю ознаку.

A) Fe(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH;

Б) LiOH, NaOH, Zn(OH)₂;

В) Cu(OH)₂, Al(OH)₃, NaOH;

Г) Cr(OH)₃, Mn(OH)₂, KOH.

2.Користуючись підручником, заповнити таблицю:

Назва індикатора Назва основи	Лакмус	Метилоранж	Фенолфталеїн	Універса- льний індикатор
Натрій гідроксид
Калій гідроксид
Ферум(ІІ)гідроксид

3. Закінчити рівняння можливих реакцій:

A) 1. Ca(OH)₂ + HCl → Б) 1. NaOH + H₂SO₄→

2. KOH + СO₂→ 2. Cu(OH)₂ + SO₃ →

3. Fe(OH)₃ → 3. Ca(OH)₂ →

4. Ba(OH)₂ + CaO → 4. KOH + MgO →

5. NaOH + FeSO₄ → 5. LiOH + ZnSO₃→

В) 1. Zn(OH)₂ + H₃PO₄→ Г) 1. Ba(OH)₂ + H₂SO₃ →

2. Mg(OH)₂ + N₂O₃→ 2. LiOH + SO₂ →

3. Ba(OH)₂ → 3. Al(OH)₃ →

4. NaOH + K₂O → 4. Mg(OH)₂ + Fe₂O₃→

5. KOH + CuSO₄ → 5. Ca(OH)₂+ Na₂СO₃→

4. Заповнити пропуски. Написати рівняння в молекулярному вигляді. Назвати продукти реакцій.

A) 1. … + вода = літій гідроксид ;

2. Купрум(ІІ)гідроксид →… + … ;

3. Магній гідроксид + сульфатна кислота = … + … ;

4. Натрій гідроксид + алюміній ортофосфат = … + … .

Б) 1. … + вода = натрій гідроксид ;

2. Ферум(ІІІ)гідроксид →… + … ;

3. Калій гідроксид + нітратна кислота = … + … ;

4. Барій гідроксид + цинк бромід = … + … .

В) 1. … + вода = кальцій гідроксид ;

2. Хром(ІІІ)гідроксид →… + … ;

3. Кальцій + хлоридна кислота = … + … ;

4. Літій гідроксид + манган сульфат = … + … .

Г) 1. … + вода = магній гідроксид;

2. Цинк гідроксид →… + … ;

3. Барій гідроксид + карбонатна кислота = … + … ;

4. Магній гідроксид + купрум(ІІ)сульфід = … + … .

5.Здійснити перетворення:

A) СаO → Ca(OH)₂ → СаO → СаSO₃;

Б) Nа₂O → NаOH →NаNO₃;

В) Fe₂O₃→ Fe(OH)₃→ Fe₂O₃→ FeSO₄;

Г) ZnO → Zn(OH)₂ → ZnO → ZnСO_3.

6.Яка маса осаду утвориться при взаємодії вуглекислого газу і кальцій гідроксиду масою:

A) 3,7 г; Б) 0,6 г; В) 1,3 г; Г) 0,5 г.

Дидактичний матеріал до уроку «Реакція нейтралізації. Розкладання нерозчинних основ у процесі нагрівання»

1.Із списку речовин відшукати основи, здійснити іх розподіл за розчинністю у воді.

A) BaO, H₂SO₄, Са(OH)₂, K₃PO₄, P₂O₅, NaOH;

Б) КOH, CO₂, Fe₂O₃, H₂CO₃, HCl, Mg(OH)₂;

В) Ba(OH)₂, CO, Fe(OH)₂, K₂O, ZnS , K₂SO₃;

Г) SO₂, LiOH, H₂SO₃, Cu(OH)₂, NaCl, HNO₃

2. Написати рівняння взаємодії лугів із сульфатною кислотою, а основ із хлоридною кислотою. Назвати продукти реакції.

А) Ba(OH)₂, Mg(OH)₂, NaOH, Fe(OH)₃;

Б) КOH, Fe(OH)₂, Pb(OH)₂, LiOH;

В) Ba(OH)₂, Cu(OH)₂, KOH, Zn(OH)₂;

Г) Cr(OH)₃, LiOH, Cu(OH)₂, NaOH.

3. Вставити пропущені формули речовини та урівняти відповідні реакції:

A) Ba(OH)₂ + H₂SO₃ = … + …;

… + HCl = NaCl + …;

… + … = MgSO₄ + H₂O;

Cu(OH)₂^t … +… .

Б) КOH + H₂SO₄ = … + … ;

… + HBr = KBr + …;

… + … = Zn₃(PO₄)₂+ H₂O;

Ca(OH)₂^t … +… .

В) Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = … + …;

… + HI = FeI₂ + …;

… + … = CuCl₂+ H₂O;

Fe(OH)₃^t … +… .

Г) Cr(OH)₃+ HNO₃= … + … ;

… + H₂S = MnS + …;

… + … = Al₂(SO₄)₃+ H₂O;

Al(OH)₃^t … + … .

4.Закінчити можливі рівняння реакцій у молекулярному вигляді.

A) Натрій гідроксид ^t

Барій гідроксид + сульфур(VI)оксид →

Ферум(ІІІ)гідроксид + кальцій оксид →

Літій гідроксид + хлоридна кислота →

Алюміній гідроксид ^t

Б) Літій гідроксид

Калій гідроксид + карбон(IV)оксид →

Ферум(ІІ)гідроксид + купрум(ІІ)оксид →

Кальцій гідроксид + сульфатна кислота →

Хром(ІІІ)гідроксид ^t

В) Калій гідроксид ^t

Барій гідроксид + сульфур(IV)оксид →

Кальцій гідроксид + кальцій оксид →

Плюмбум(ІІ)гідроксид + нітратна кислота →

Магній гідроксид ^t

Г) Барій гідроксид ^t

Магній гідроксид + карбон(IV)оксид →

Калій гідроксид + барій гідроксид →

Купрум(ІІ)гідроксид + бромідна кислота →

Ферум(ІІІ)гідроксид ^t

Дидактичний матеріал до уроку «Поняття про амфотерні основи»

1.Із списку запропонованих речовин вибрати амфотерні основи, назвати іх за сучасною номенклатурою:

A) Zn(OH)₂, H₂SO₃ Mg(OH)₂, NaOH, HCl, MgSO₄;

Б) H₂SO₄, KBr, Fe(OH)₂, Pb(OH)₂, H₂O, Na₃PO₄;

В) Na₃PO₄, Cu(OH)₂, KOH, Mg(NO₃)₂, Cr(OH)₃, HІ;

Г) Al(OH)₃, CaCO₃, NaOH, MgSO₄, H₂SO₄, FeI₂.

2.Виберіть із перелічених речовин ті, які доводять амфотерність цинк (ІІ) гідроксиду. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

A) Al(OH)₃, H₂SO₄, Mg(NO₃)₂, NaOH, HCl;

Б) H₂SO₃, K₂SO₄, LiOH, CO₂, Na₃PO₄;

В) H₃PO₄, Cu(OH)₂, KOH, NaNO₃, SO₃;

Г) Fe(OH)₃, CO, NaOH, Mg₃(PO₄)₂, H₂S.

3.Закінчити рівняння можливих реакцій, назвати продукти:

A) Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = … + …;

Al(OH)₃+ NaOH = … + …;

… + … = KCrO₂ + HO;

Б) Cr(OH)₃+ H₂SO₃ = … + … ;

Zn(OH) + = … + …;

… + … = Na₂ZnO₂+ H₂O;

В) Pb(OH)₂ + HCl = … + …;

Al(OH)₃+ LiOH = … + …;

… + … = NaAlO₂ + H₂O;

Г) Cr(OH)₃+ HNO₃= … + … ;

Zn(OH) + КOH = … + …;

… + … = K₂ZnO₂ + H₂O;

Дидактичний матеріал до уроку

«Техніка безпеки під час роботи з лугами. Використання основ»

1.Усний хімічний диктант. Закінчити речення:

1. Досліди повинні виконуватися згідно…

2. Досліди повинні виконуватися під наглядом…

3. На робочому місці не повинно бути…

4. Розчини слід брати за допомогою …

5. Брати твердий луг тільки…

6. Нагріваючи рідини, тримати пробірку …

7. Визначати запах речовини потрібно…

8. Надлишок реактиву не …

9. У разі попадання лугу на шкіру або слизові оболонки спочатку промити уражене місце … до тих пір, поки ділянка не перестане бути слизькою, а потім розчином...

10. Після закінчення роботи учень повинен…

2. Вибрати із списку речовини, які реагуватимуть із калій гідроксидом. Написати відповідні рівняння реакцій:

A) Ca(OH)₂, SO₃, ZnSO₄, CuO, HCl, CO₂;

Б) H₂S, AlPO₄, LiOH, SO₂, KCl, N₂O₅;

В) Mg(OH)₂, CO₂, Fe(NO₃)₃, SO₃, H₂SO₄, CaO;

Г) P₂O₅, Fe(OH)₃, HNO₃, NaOH, CuSO₄, SO₂.

3.Закінчити рівняння реакцій, підкреслити однією лінією луги, а подвійною – нерозчинні у воді основи:

A) Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = … + …;

H₂O + Na₂O = … ;

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃= … + …;

Б) КOH + HNO₃ = … + … ;

H₂O + ZnO = … ;

NaOH + CuSO₄= … + …;

В) Zn(OH)₂ + H₂SO₃ = … + …;

H₂O + BaO = …;

LiOH + ZnSO₄= … + …;

Г) Cr(OH)₃+ HNO₃= … + … ;

H₂O + Al₂O₃ = … ;

NaOH + Fe(NO₃)₃= … + …;

4.Здійснивши перетворення, визначити речовину Х. Написати відповідні рівняння реакцій:

A) Ca → Х → Ca(OH)₂ → CaSO₄;

Б) Al → Х → Al(OH)₃ → AlPO₄;

В) Mg → Х→ Mg(OH)₂ → Mg(NO₃)₂;

Г) Fe → Х→ Fe(OH)₂→ FeCO₃.

5. Внаслідок взаємодії натрій гідроксиду із купрум (ІІ) сульфатом утворилось 2,6 г синього осаду. Визначити масу натрій гідроксиду в реакції.

6. Ошурки алюмінію, масою 6 г, спалили у кисні. Утворений оксид провзаємодіяв із водою із утворенням нерозчинної сполуки. Визначити масу нерозчинної речовини.

Дидактичний матеріал до уроку

«Фізичні та хімічні властивості середніх солей»

1.Користуючись довідковою літературою, заповнити таблицю:

Фізична властивість Назва солі	Агрегатний стан	Розчинність у воді	Температура плавлення	Смак
Натрій хлорид
Плюмбум сульфат
Барій хлорид

2. Серед переліку речовин вибрати :

A) формули розчинних солей: NaCl, AgCl, , ZnСO₃, KOH, Ca₃(PO₄)₂;

Б) формули нерозчинних солей: FeSO₄, K₂SO₃, Na₂SO₃, BaSO₄, AgCl;

В) формули малорозчинних солей: Fe₂(SO₄)₃, BaSO₃, Ag₂SO₄, AgCl, MgCO₃;

3. Закінчити рівняння можливих реакцій:

A) 1. BaCl₂+ K → Б) 1. ZnSO₄+ Na→

2. CuSO₄+ KOH → 2. Fe₂(SO₄)₃ + LiOH →

3. Fe(NO₃)₃ → 3. CaSO₃ →

4. BaBr₂ + H₂SO₄ → 4. CaS + H₂SO₃ →

5. FeSO₄ + BaCl₂→ 5. ZnSO₃ + K₂S→

В) 1. K₃PO₄+ Li → Г) 1. ZnSO₃+ Al →

2. Mn(NO₃)₂ + NaOH → 2. CaCl₂ + Ba(OH)₂ →

3. BaСO₃ → 3. Al(NO₃)₃ →

4. K₃PO₄+ HNO₃→ 4. Fe(NO₃)₃ + H₃PO₄→

5. CuSO₄ + Pb(NO₃)₂→ 5. CaBr₂+ Na₂СO₃→

4. Заповнити пропуски. Написати рівняння в молекулярному вигляді. Назвати продукти реакцій.

A) 1. Магній хлорид + літій = + … ;

2. Кальцій карбонат →… + … ;

3. Магній ортофосфат + сульфатна кислота = … + … ;

4. Натрій ортофосфат + … = алюміній ортофосфат + … .

Б) 1. Кальцій нітрат + калій =… + …;

2. Барій сульфіт →… + … ;

3. Калій хлорид + нітратна кислота = … + … ;

4. Барій бромід + … = барій карбонат + … .

B) 1. Ферум(ІІІ)бромід+ магній = … + … ;

2. Магній нітрат →… + … ;

3. Кальцій сульфат + хлоридна кислота = … + … ;

4. …+ магній сульфат = … + барій сульфат .

Г) 1. Цинк сульфат + алюміній… + … = ;

2. Цинк карбонат →… + … ;

3. Барій сульфіт + карбонатна кислота =;

4. Купрум хлорид +… = купрум(ІІ)сульфід + …

5. Здійснити перетворення:

A) H₂SO₄→ К₂SO₄→ КCl → КOH;

Б) H₂CO₃→ CaCO₃ → CO₂ → MgCO₃;

В) H₂SO₃→ BaSO₃→ SO₂ → H₂SO₃;

Г) FeCO₃→ CO₂→ H₂CO₃→ ZnCO_3.

6. У результаті взаємодії 4г суміші порошків магнію і цинку з алюміній сульфатом відновився метал масою 1,3 г. Визначте маси вихідних речовин.

Дидактичний матеріал до уроку

«Поширення солей у природі та іх практичне значення»

1.Користуючись довідковою літературою, заповнити таблицю:

«Значення найпоширеніших солей у природі»

Формула солі	Хімічна назва	Традиційна назва	Поширення у природі	Практичне значення
СаCO₃
NaCl
Na₂CO₃
CuSO₄

2.Із запропонованого списку речовин виберіть ті, з якими буде реагувати натрій карбонат. Написати відповідні рівняння реакцій.

A) хлоридна кислота, карбон (IV)оксид, кальцій, калій гідроксид, кальцій нітрат, залізо;

Б) сульфатна кислота, барій оксид, барій, натрій гідроксид, кальцій хлорид, цинк;

В) ортофосфатна кислота, фосфор(VI)оксид, калій, літій гідроксид, барій хлорид, алюміній;

Г) сульфітна кислота, алюміній оксид, кальцій, калій гідроксид, кальцій хлорид, магній.

3.Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

Cu(OH)₂; Mg(OH)₂;

A) CuSO₄ CuCl₂; Б) MgCO₃MgSO₄;

CuS. Mg₃(PO₄)₂.

AgCl; Fe(OH)₂;

В) AgNO₃Ag₃PO₄; Г) FeSO₄Fe(NO₃)₂;

AgBr. FeCO₃.

4.Після проведення реакції кальцію із достатньою кількістю магній хлориду отримали сіль. Обчислити масу та кількість речовини отриманої солі, коли відомо:

A) m(Ca) = 3,6 г; Б) m(Ca) = 0,5 г;

В) m(Ca) = 5,3 г; Г) m(Ca) = 6,5 г.

5.Яку кількість кальцій оксиду і об’єм вуглекислого газу (н. у.) можна отримати шляхом прожарення вапняку, масою:

A) 25 г; Б) 45 г ;

В) 65 г; Г) 89 г.

6. Чи вистачить 2 г купрум (ІІ) сульфату для отримання 3,5 г купрум (ІІ) гідроксиду (якщо не вистачить, то вкажіть необхідну масу купрум (ІІ) сульфату). Отримання основи відбувається згідно з рівнянням:

CuSO₄+ 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Дидактичний матеріал до уроку

«Генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук (2 години)»

1.З поданого переліку формул речовин виписати окремо формули оксидів, кислот, основ, солей, назвати їх:

A) H₂SO₄, BaO, Са(OH)₂, K₃PO₄, P₂O₅, NaOH;

Б) H₂CO₃, FeCl₃, CO₂, Fe₂O₃, HCl, Mg(OH)₂;

В) H₂SO₃, K₂SO₃, CO, Mg(OH)₂, K₂O, ZnS;

Г) KF, SO₂, H₂SO₃, Cu(OH)₂, NaCl, HNO₃.

2. Визначити речовину Х, здійснивши перетворення:

A) Магній оксид → Х → магній хлорид → магній сульфат;

↓

вода

Б) Ферум (ІІ) оксид → Х → ферум (ІІ) нітрат → ферум (ІІ) сульфіт ;

↓

вода

В) Алюміній оксид → Х → алюміній хлорид → алюміній фосфат;

↓

вода

Г) Купрум (ІІ) оксид → Х → купрум (ІІ) сульфат → купрум (ІІ) бромід;

↓

вода.

3.Встановити речовини A, B, C, D, користуючись підказками. Написати відповідні рівняння реакцій.

A) S ⁺ ^O² А ⁺ ^H²^O В ⁺ ^Mg С ⁺ ^HNO³ D;

Б) P ⁺ ^O² А ⁺ ^H²^O В ⁺ ^Al С ⁺ ^HNO³ D ;

В) C ⁺ ^O² А ⁺ ^H²^O В ⁺ ^K С ⁺ ^H²^SO⁴ D ;

4.Які із речовин будуть реагувати між собою? Написати рівняння можливих реакцій.

A) кальцій оксид, сульфур(VI)оксид, сульфатна кислота, магній;

Б) натрій оксид, нітроген(V)оксид, карбонатна кислота, кальцій ;

В) барій оксид, карбон(IV)оксид, ортофосфатна кислота, алюміній;

Г) калій оксид, сульфур (VI) оксид, хлоридна кислота, ферум (ІІ) .

5. Користуючись схемою і відомою сіллю, здійснити перетворення. Написати відповідні рівняння реакцій.

Основний оксид

Основа

Амфотерна основа

Амфотерний оксид

Сіль

Кислота

Кислотний оксид

Неметал

Метал

Сіль

A) BaSO₃;

Б) Na₃PO₄;

В) CaCO₃;

Г) Mg(NO₃)₂.

6. Обчислити об’єм водню, що виділиться в результаті дії на розчин сульфатної кислоти магнієм, масою:

A) 3,2 г; Б) 5,4 г;

В) 1,3 г; Г) 4 г.

7. Одновалентний метал прореагував із хлоридною кислотою з виділенням водню. Визначити невідомий метал, користуючись додатковими даними:

A) m(Me) = 3 г, m(HCl) = 3,8 г;

Б) m(Me) = 4,3 г, m(HCl) = 5,47 г;

В) m(Me) = 5,6 г, m(HCl) = 7,1 г;

Г) m(Me) = 0,7 г, m(HCl) = 0,89 г.

Дидактичний матеріал до уроку

«Загальні способи одержання оксидів, основ, кислот, солей (2 години)»

1.Користуючись підручником, заповнити таблицю:

«Лабораторні способи одержання оксидів, основ, кислот, солей»

№	Клас сполук	Лабораторні способи одержання	Приклади хімічних реакцій
1.	Оксиди	1.
		2.
		3.
2.	Основи	1.
		2.
		3.
3.	Кислоти	1.
4.	Солі	1.
		2.
		3.
		4.
		5.
		6.
		7.

2.Отримати трьома способами оксиди, відповідно до варіантів:

A) Кальцій оксид; Б) Магній оксид;

В) Ферум(ІІІ)оксид; Г) Алюміній оксид.

3. Добути лабораторними способами(не менше чотирьох) відповідні солі:

A) Купрум(ІІ)сульфат; Б) Магній нітрат;

В) Кальцій карбонат; Г) Натрій сульфіт.

4.Здійснити перетворення і назвати продукти реакцій:

A) Na → NaOH → Na₂SO₄ → BaSO₄;

Б) Mg → Mg(OH)₂→ MgCl₂→ AgCl;

В) Ca → Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ → CaCO₃;

Г) Zn → Zn(OH)₂→ ZnSO₄→ Zn₃(PO₄)₂.

5.Користуючись наявними реагентами та продуктами іх взаємодії, отримати одну просту і шість складних речовини. Написати відповідні рівняння реакцій:

A) Кисень, хлоридна кислота, залізо, натрій гідроксид;

Б) Кисень, сульфатна кислота, кальцій, калій гідроксид;

В) Кисень, нітратна кислота, магній, літій гідроксид;

Г) Кисень, сульфітна кислота, цинк, барій гідроксид.

6.Скласти схему одержання:

A) Сульфатної кислоти із сірки;

Б) Карбонатної кислоти із вуглецю;

В) Сульфітної кислоти із сірки;

Г) Нітратної кислоти із азоту.

Написати відповідні рівняння реакцій у молекулярному вигляді.

7.Для отримання водню використали хлоридну кислоту і кальцій. Визначити об’єм водню ( н. у.). Маса кальцію становить:

A) 3,1 г; Б) 4,4 г; В) 1,6 г; Г) 6 г.

8.Яку масу сірки потрібно спалити для отримання сульфур (VI) оксиду, масою:

A) 10,87 г; Б) 4,54 г; В) 8,68 г; Г) 4,65 г.

9.У надлишку розведеної сульфатної кислоти розчинили сплав міді і цинку, масою 4,56 г. Внаслідок реакції виділилось 1,2 л водню за нормальних умов. Визначити масову частку міді у сплаві.

10.Реакцією нейтралізації між хлоридною кислотою та 25,5 г лугу, утвореного одновалентним металом, отримали 11, 5 г води. Визначити метал, яким був утворений луг.

Дидактичний матеріал до уроку

«Значення експериментального методу в хімії»

1.Заповнити таблицю:

«Зміна забарвлення індикаторів у розчинах кислот і лугів»

Індикатори	Колір індикатора в середовищі
Індикатори	нейтральному	кислому	лужному
Лакмус
Фенолфталеїн
Метилоранж
Універсальний індикатор

2.Учням видали по три пронумеровані пробірки без етикеток , в яких містяться:

A) Сульфатна кислота, калій карбонат, натрій гідроксид;

Б) Хлоридна кислота, натрій сульфат, калій гідроксид;

В) Сульфітна кислота, барій хлорид, літій гідроксид;

Г) Нітратної кислоти, калій сульфат, барій гідроксид.

Допоможіть визначити вміст кожної пробірки, використавши лише одну речовину.

3. Використавши один із запропонованих реактивів, доведіть наявність у пробірці:

A) Сульфатної кислоти;

Б) Хлоридної кислоти;

В) Кальцій карбонату;

Г) Калій сульфату.

Реактиви:барій хлорид, калій сульфат, арґентум нітрат, кальцій хлорид, хлоридна кислота, купрум (ІІ) сульфат, натрій нітрат.

Підтвердити власні доводи відповідними хімічними реакціями.

Дидактичний матеріал до уроку

«Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів і продуктів реакції»

1.За рівняннями реакцій визначити маси відповідних металів:

x 1,2 л

A) Mg + 2HCl = MgCl₂+ H₂;

22,4 л/моль

x 3,4 л

Б) Ca + H₂SO_4розв.= CaSO₄ + H₂;

22,4 л/моль

x 5,6 л

В) Zn + H₂SO₃ = ZnSO₃ + H₂;

22,4 л/моль

x 3,6 л

Г)2Na + H₂SO₄_розв = Na₂SO₄ + H₂;

22,4 л/моль

2. Яку кількість речовини кальцій карбонату можна отримати внаслідок взаємодії кальцій оксиду і карбон (IV) оксиду кількістю речовини:

A) 1,5 моль; Б) 4 моль; В) 2,34 моль; Г) 3,5 моль.

3. Обчислити маси барій хлориду і сульфатної кислоти, необхідних для добування барій сульфату масою:

A) 5 г; Б) 4,5 г; В) 7,6 г; Г) 7 г.

4.У результаті взаємодії деякого тривалентного металу масою 10,4 г з розчином хлоридної кислоти, виділився водень, об’ємом 12,9 л (н. у.).

Визначте цей метал.

5.Обчислити масу:

A) сульфатної кислоти, що утворилася в результаті проведення таких перетворень: сірка → сульфур(VI)оксид → сульфатна кислота, якщо для реакції взяли сірку, масою 5,6 г.

Б) ортофосфатної кислоти, що утворилася в результаті проведення таких перетворень: фосфор → фосфор(V)оксид → ортофосфатна кислота, якщо для реакції взяли фосфор, масою 4,2 г.

Дидактичний матеріал до уроку

«Узагальнення і систематизація знань з теми: «Основні класи неорганічних сполук»»

1.Скласти хімічні формули та здійснити класифікацію даних речовин за відношенням до певного класу неорганічних сполук:

A) барій ортофосфат, хлоридна кислота, калій карбонат, ферум (ІІІ) сульфід, кальцій гідроксид, хлор (VII) оксид, плюмбум (ІІ) силікат, натрій сульфіт, нітратна кислота, хром (ІІІ) йодид, карбон (ІV) оксид, алюміній гідроксид.

Б) аргентум оксид, кальцій сульфат, ортофосфатна кислота, магній гідроксид, манган (ІІ) нітрат, станум (ІV) гідроксид, сульфітна кислота, натрій метасилікат, ферум (ІІІ) оксид, магній бромід, алюміній нітрат, карбонатна кислота;

В) сульфітна кислота, цинк (ІІ) гідроксид, барій сульфід, натрій карбонат, манган (IV) оксид, кальцій карбонат, барій сульфат, сульфур (VI) оксид, ферум (ІІІ) гідроксид, нітроген (І) оксид, алюміній бромід, літій гідроксид;

Г) нітратна кислота, сульфатна кислота, нітроген (ІІ) оксид, магній нітрат, купрум (ІІ) гідроксид, манган (ІІ) хлорид, арґентум ортофосфат, хром(ІІІ) оксид, алюміній гідроксид, карбон (ІІ) оксид, хлоридна кислота, барій карбонат

2.Скласти молекулярні формули можливих сполук і назвати їх за сучасною номенклатурою

SO₄ S

↑ ↑

A) O ← Mg→OH O ← Fe(II) → OH

↓ ↓

NO₃ PO₄

SO₃ Cl

↑ ↑

Б) O ← Li → OH O ← Cr(III)→ OH

↓ ↓

SO₄ SiO₃

Br NO₃

↑ ↑

В) O ← Na → OH O ← Fe(III) → OH

↓ ↓

NO₃ SiO₃

Cl PO₄

↑ ↑

Г) O ← Al → OH O ← Cu(II) → OH

↓ ↓

SO₃ SiO₃

3. Написати по 5 формул солей, з якими реагуватиме:

A) Mg ; Б) Mn;

В) Al ; Г) Zn .

4.Складіть хімічні рівняння за даними схемами:

A) калій гідроксид + ферум (ІІІ) сульфат →

барій гідроксид + натрій карбонат →

барій нітрат + сульфатна кислота

Б) манган + ферум (ІІ) сульфат →

магній + сульфідна кислота →

меркурій (ІІ) хлорид + калій фосфат →

В) сульфітна кислота + калій силікат →

барій карбонат + нітратна кислота →

натрій гідроксид + ферум (ІІ) йодид →

Г) аргентум нітрат + хром (ІІІ) бромід →

сульфатна кислота + барій хлорид →

купрум (ІІ) сульфат + натрій гідроксид →

5.Складіть хімічні рівняння за даними схемами:

A) Na → NaOH → Na₂CO₃ → NaCl → NaNO₃;

S → SO₂ → H₂SO₃ → K₂SO₃ → ZnSO₃.

Б) Ca → CaO →Ca(OH)₂→ Ca₃(PO₄)₂→ H₃PO₄;

P → P₂O₅ → H₃PO₄→ Na₃PO₄→ NaBr.

В) Zn → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → ZnO → Zn(NO₃)₂;

SO₃ → Na₂SO₄ → NaI → Na₂SO₄ → BaSO₄.

Г) CaCl₂ → CaCO₃ → CO₂ → K₂CO₃ → BaCO₃;

C → CO₂→ H₂CO₃→ CaCO₃→ CaCl₂.

6. Відомо, що при взаємодії деяких реагентів утворилася нерозчинна речовина, масаю 5,7 г. Обчислити маси вихідних речовин:

A) Купрум (ІІ) сульфат + калій гідроксид →;

Б) Ферум (ІІ) нітрат + калій гідроксид →;

В) Хром (ІІІ) хлорид + калій гідроксид →;

Г) Алюміній сульфат + калій гідроксид →.

Дидактичний матеріал до уроку

«Контрольна робота з теми:

«Основні класи неорганічних сполук»

Варіант 1

1.Вибрати із списку речовин основний оксид:

а) Na₃PO₄; б) CO₂;

в) CaO; г) HCl.

2. Вибрати із списку речовин нерозчинну речовину:

а) Na₂SO₄; б) CaCO₃;

в) LiOH; г) BaCl₂.

3.У розчині сульфатної кислоти метилоранж змінить колір на:

а) червоний; б) синій;

в) рожевий; г) не зміниться.

4.З якою з перелічених металів буде взаємодіяти хлоридна кислота:

а) Na ; б) Cu;

в) Ag ; г) Hg.

5.Установіть відповідність:

а) купрум (ІІ) сульфат 1. HCl;

б) натрій гідроксид 2. CuSO₄;

в) хлоридна кислота 3. Li₂O;

г) літій оксид 4. NaOH;

6. Установіть відповідність:

а) 3AgNO₃+ AlCl₃ → 1. CaSO₄;

б) NaOH + HCl → 2. 3AgCl + Al(NO₃)₃;

в) CaO + SO₃→ 3. CaSO₄ + 2H₂O;

г) Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → 4. NaCl + H₂O.

7.Допишіть схеми реакцій і складіть рівняння:

а) SO₃+ Mg(OH)₂ →

б) BaCl₂ + H₂SO₄→

в) Fe(OH)₃^t

г) Na₂O + H₂O →

8.Розведена сульфатна кислота прореагувала із магнієм, масою 5,8 г. Обчислити масу утвореної солі і об’єм водню, що виділився за нормальних умов.

9.Здійснити перетворення:

Na → Na₂O → NaOH →Na₂SO₄→ NaCl

↓

Na₂CO₃

10.Внаслідок взаємодії 24 г сплаву міді і магнію з хлоридною кислотою, виділилося 12,6 л водню за нормальних умов. Обчислити масову частку міді у сплаві.

Контрольна робота з теми:

«Основні класи неорганічних сполук»

Варіант 2

1.Вибрати із списку речовин кислотний оксид:

а) AlPO₄; б) SO₂;

в) Na₂O; г) H₂SO₄.

2. Вибрати із списку речовин розчинну речовину:

а) NaCl; б) CaCO₃;

в) Zn(OH)₂; г) BaSO₄.

3.У лужному середовищі лакмус змінить колір на:

а) червоний; б) синій;

в) рожевий; г) не зміниться.

4.З якою з перелічених речовин не буде взаємодіяти натрій гідроксид:

а) SO₃; б) BaO;

в) CuSO₄ ; г) H₂S.

5.Установіть відповідність:

а) манган (ІІ) хлорид 1. MnCl₂;

б) алюміній гідроксид 2. CO₂;

в) метасилікатна кислота 3. Al(OH)₃;

г) карбон (IV) оксид 4. H₂SiO₃;

6. Установіть відповідність:

а) Fe(NO₃)₃+ 3KOH → 1. Na₂SO₃+ 2H₂O;

б) Mg(OH)₂ + 2HNO₃ → 2. Fe(OH)₃+ 3KNO₃;

в) Al₂O₃ + 3SO₂→ 3. Mg(NO₃)₂ + 2H₂O;

г) 2NaOH + H₂SO₃→ 4. Al₂(SO₃)₃.

7.Допишіть схеми реакцій і складіть рівняння:

а) CO₂ + Ca(OH)₂ →

б) PbSO₄ + HCl→

в) Al(OH)₃ ^t

г) BaO + H₂O →

8.Хлоридна кислота прореагувала із кальцієм, масою 8,7 г. Обчислити масу утвореної солі і об’єм водню, що виділився за нормальних умов.

9.Здійснити перетворення:

S → SO₃ → H₂SO₄ →CaSO₄→ CaCl₂

↓

K₂SO₄

10.Внаслідок взаємодії 34 г сплаву платини і алюмінію з розведеною сульфатною кислотою, виділилося 10 л водню за нормальних умов. Обчислити масову частку платини у сплаві.

Контрольна робота з теми:

«Основні класи неорганічних сполук»

Варіант 3

1.Вибрати із списку речовин двохосновну кислоту:

а) H₃PO₄; б) P₂O₅;

в) NaCl; г) H₂SO₃.

2. Вибрати із списку речовин нерозчинну речовину:

а) Cr(OH)₃; б) Li₂CO₃;

в) ZnSO₃; г) KCl.

3.У нейтральному середовищі колір метилоранжу:

а) оранжевий; б) фіолетовий;

в) червоний; г) синій.

4.З якою з перелічених речовин буде взаємодіяти кальцій карбонат:

а) СаO ; б) ZnO;

в) HCl ; г) Al(OH)₃.

5.Установіть відповідність:

а) кальцій нітрат 1. Ca(OH)₂;

б) бромідна кислота 2. MnO₂;

в) кальцій гідроксид 3. Ca(NO₃)₂;

г) манган (IV) оксид 4. HBr.

6. Установіть відповідність:

а) 2AgNO₃+ BaCl₂ → 1. Cu(OH)₂ + K₂SO₄;

б) CuSO₄ + 2KOH → 2. Fe₂(SO₄)₃+ 6H₂O;

в) BaO + CO₂→ 3. BaCO₃;

г) 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄→ 4. 2AgCl + Ba(NO₃)₂.

7.Допишіть схеми реакцій і складіть рівняння:

а) SO₂ + Ba(OH)₂ →

б) ZnCO₃ + H₂SO₄→

в) FePO₄ ^t

г) Na₂O + H₂O →

8. 5,7 г барію розчинили у сульфітній кислоті. Обчислити масу утвореної солі і об’єм водню, що виділився за нормальних умов.

9.Здійснити перетворення:

Mg → MgO → MgCO₃ →MgSO₄→ Mg(NO₃)₂

↓

Mg(OH)₂

10.Внаслідок взаємодії 4 г сплаву кальцію і міді з надлишком бромідної кислоти, виділилося 1,6 л водню за нормальних умов. Обчислити масову частку міді у сплаві.

Контрольна робота з теми:

«Основні класи неорганічних сполук»

Варіант 4

1.Вибрати із списку речовин оксигеновмісну кислоту:

а) H₂S; б) Al₂O₃;

в) CaCl₂; г) HNO₃.

2. Вибрати із списку речовин розчинну основу:

а) Al(OH)₃; б) Na₂CO₃;

в) NaOH; г) Cu(OH)₂.

3.У нейтральному середовищі колір лакмусу:

а) синій; б) червоний;

в) фіолетовий; г) оранжевий.

4.З якою з перелічених речовин буде взаємодіяти карбон (IV) оксид:

а) SO₂; б) Na₂O;

в) HCl ; г) HNO₃.

5.Установіть відповідність:

а) ортофосфатна кислота 1. NaOH;

б) сульфур (VI) оксид 2. H₃PO₄;

в) натрій гідроксид 3. FeCl₃;

г) ферум (ІІІ) хлорид 4. SO₃.

6. Установіть відповідність:

а) Mg(NO₃)₂+ K₂СO₃→ 1. 2K₃PO₄;

б) AlCl₃ + 3NaOH → 2. Al(OH)₃ + 3NaCl;

в) 3K₂O + P₂O₅→ 3. CaSO₃+ 2H₂O;

г) Ca(OH)₂ + H₂SO₃→ 4. MgСO₃ + 2KNO₃.

7.Допишіть схеми реакцій і складіть рівняння:

а) KOH + N₂O₅→

б) PbSO₄ + NaOH→

в) CaCO₃ ^t

г) MgO + H₂O →

8. 3,67 г натрію розчинили у розведеній сульфатній кислоті. Обчислити масу утвореної солі і об’єм водню, що виділився за нормальних умов.

9.Здійснити перетворення:

Ca → CaO → CaCl₂→ Ca(NO₃)₂→ CaCO₃

↓

Ca(OH)₂

10.Внаслідок взаємодії 9 г сплаву цинку і міді з надлишком розчину хлоридної кислоти, виділилося 2,5 л водню за нормальних умов. Обчислити масову частку міді у сплаві.

Список використаної літератури

1. Старовойтова І. Ю.Усі уроки хімії. 8 клас / І. Ю. Старовойтова, О. В. Люсай. – Х. : Вид. група «Основа», 2008. – 222, [2] с. – (Серія «12-річна школа»).

2. Технології навчання хімії / Упоряд. К. М. Задорожний. – Х.: Вид. група «Основа», 2007. – 128 с. – ( Б-ка журн. «Хімія»; Вип. 5 (53))

3. Хімія. 7 -11 клас: Програма для загальноосвітніх навчальних закладів. – К.; Ірпінь: Перун, 2006.

4. Хімія : Довідник для абітурієнтів та школярів загальноосвітніх навчальних закладів : навчально-методичний посібник. – Літера ЛТД, 2010. – 464 с.

5. Хомченко Г. П. Збірник задач з хімії для вступників до вищих навчальних закладів / Г. П. Хомченко, І. Г.Хомченко; Пер. з рос. – К.: Арій, 2008. – 320 с.

6. Хомченко Г. П. Посібник з хімії для вступників до вищих навчальних закладів. 2-ге вид. вмправл. / Пер. з рос. – К.: Арій, 2008. – 480 с.: іл.

7. https://chemists.at.ua

8. https://school.xvatit.com

9.https://osvita.ua

—————

ДЛЯ ТИХ, ХТО ЗАХОПЛЮЄТЬСЯ ХІМІЄЮ

8 клас основні класи неорганічних сполук

Меню

Контакт