Календарне планування хімія 8 клас

№ п/п

Дата

Тема  уроку

К-сть годин

Використання ІКТ

Експеримент

Примітки

Повторення основних питань курсу хімії 7 класу

(2 год)

1.

Основні поняття хімії. Інструктаж з ТБ

1

2.

Розв’язування розрахункових задач за хімічними формулами

1

Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами (8 год)

3.

Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Число Авогадро

1

4.

Обчислення числа атомів (молекул) у певній кількості речовини

1

5.

Молярна маса

1

6.

Обчислення за хімічними формулами молярної маси, маси й кількості речовини

1

7.

Молярний об’єм газів. Обчислення об’єму газу за нормальних умов

1

8.

Відносна густина газів. Обчислення відносної густини газів

1

9.

Розрахунки за хімічними формулами

1

10.

Узагальнення знань з теми: «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»

1

Основні класи неорганічних  сполук  (25 год)

Основні класи неорганічних сполук  (25 год)

11.

Поняття про основні класи неорганічних сполук

1

12.

Оксиди, їх склад, назви, класифікація.

1

Дем.1 Зразки оксидів

13.

Кислоти, їх склад, назви, класифікація

1

Дем.3 Зразки кислот

14.

Солі (середні), їх склад, назви

1

Дем.9 Зразки солей

15.

Основи, їх склад і назви. Класифікація основ

1

Дем.6 Зразки основ

16.

Фізичні та хімічні властивості оксидів: вз. з водою, лугами, кислотами, іншими оксидами. Оксиди в природі. Використання оксидів

1

Дем.2 Взаємодія кислотних і основних оксидів з водою

17.

Фізичні й хімічні властивості кислот(дія на індикатори, вз. з металами, основними оксидами та основами, солями). Поняття про ряд активності кислот. Заходи безпеки під час роботи з кислотами.

1

Дем.4 Хімічні властивості кислот

Л.Р.1 Дія кислот на Інд.

18.

Реакції заміщення й обміну. Використання кислот.

1

Л.Р.2 Добування хлоридної кислоти і досліди з нею

19.

Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій

1

20.

 Розв’язування розрахункових задач за рівняннями хімічних реакцій

1

21.

Узагальнююче повторення: «Оксиди. Кислоти»

1

22.

Фізичні властивості основ. Хімічні властивості  лугів(дія на Інд., вз. з кислотами, кислотними оксидами, солями).

Заходи безпеки під час роботи з лугами.

1

Дем.7 Хімічні властивості основ. Л.Р.3 Дія розчинів лугів на Інд.

23.

Реакція нейтралізації. Розкладання нерозчинних основ у процесі  нагрівання.

1

Л.Р.4,5,6 Вз. розчинів лугів із кислотами. Вз. нерозчинних основ з кислотами. Розкладання нерозчинних основ під час нагрівання.

24.

Поняття про амфотерні основи.

1

Дем. 8 Доведення амфотерності цинк гідроксиду

25.

Техніка безпеки під час роботи з лугами. Використання основ.

1

26.

Фізичні й хімічні властивості середніх солей ( вз. з металами, кислотами, лугами, іншими солями).

1

Дем.9,10 Зразки солей. Хімічні властивості солей

27.

Поширення солей у  природі та їх практичне значення

1

Л.Р. 7,8,9 Вз. солей із Ме, лугами в розчині; реакція обміну між солями у розчині

28.

 «Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук»

1

Практична робота №1

29.

Генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук

1

30.

Генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук

1

31.

Розрахунки за хімічними рівняннями

1

32.

Проміжне оцінювання з теми «Основи. Солі»

1

33.

Загальні способи одержання оксидів, кислот, основ і солей

1

Дем. 11,12 Вз. кальцій оксиду з водою, дослідження утв. роз-ну Інд., пропускання вуглекислого газу крізь розчин. Спалювання Р, розч. добутого Р2О5 у воді, дослідження роз-ну Інд. і нейтралізація його лугом.

34.

Загальні способи одержання оксидів, кислот, основ і солей

1

35.

Значення експериментального методу в хімії.

1

Л.Д.10 Розв’язування експериментальних задач.

36.

 Розв’язання експериментальних задач

1

Практична робота №2

37.

Розрахунки  за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів  і продуктів реакції.

1

38.

Узагальнення й систематизація знань з теми «Основні класи неорганічних сполук»

1

39.

Контроль рівня навчальних досягнень з теми «Основні класи неорганічних сполук»

1

ПЕРІОДИЧНИЙ   ЗАКОН   І   ПЕРІОДИЧНА    СИСТЕМА   ХІМІЧНИХ   ЕЛЕМЕНТІВ

  Д.І. МЕНДЕЛЄЄВА.  БУДОВА    АТОМА

40.

Історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів.

1

41.

Поняття про лужні метали, інертні елементи, галогени.

1

Дем. 13. Вз. Na, Ca, Mg з H2O.

42.

Історія відкриття періодичного закону й періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделеєва.

1

43.

Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.

1

Дем. 14. ПСХЕ Д.І.Менделєєва (довга й коротка форми)

44.

Будова атома: ядро й електронні оболонки. Склад атомних ядер.

1

45.

Сучасне формулювання періодичного закону. Ізотопи.

1

46.

Стан електронів у атомі.

1

47.

Будова електронних оболонок атомів. Енергетичні рівні й підрівні.

1

48.

Будова електронних оболонок атомів.

1

49.

Структура періодичної системи у світлі теорії будови атома.

1

Дем. 14. ПСХЕ Д.І.Менделєєва (довга й коротка форми)

50.

Взаємозв’язок між розміщенням елементів у періодичній системі та властивостями хімічних елементів, простих речовин, сполук елементів з Гідрогеном і Оксигеном.

1

Л.р.11. Дослідження характеру гідратів натрій оксиду, алюміній оксиду, сульфур (\/І) оксиду.

51.

Характеристика хімічних елементів за положенням у періодичній системі хімічних елементів і будовою атома.

1

52.

Характеристика хімічних елементів за положенням у періодичній системі хімічних елементів і будовою атома.

1

53.

Контроль рівня навчальних досягнень з теми «ПЗ і ПСХЕ Д.І.Менделєєва. Будова атома.»

1

54,

55.

Значення періодичного закону.

Життя і діяльність Д.І.Менделєєва

1

ХІМІЧНИЙ    ЗВ'ЯЗОК    І   БУДОВА   РЕЧОВИНИ

56.

Електронна природа хімічного зв’язку.

Поняття про електронегативність.

1

57.

Ковалентний зв'язок, його види – полярний і неполярний. (Утворення ковалентного неполярного й полярного видів зв’язку.)

1

58.

Йонний зв'язок.

1

59.

Ковалентний полярний і неполярний зв'язок, йонний зв'язок. Електронні формули молекул речовин.

1

60.

Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали.

1

Дем. 15. Моделі кристалічних ґраток різних типів.

61.

Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток.

1

Дем.16. Фізичні властивості речовин з різними типами кристалічних ґраток.

62.

Ступінь окиснення.

1

63.

Визначення ступеня окиснення атомів елементів за хімічними формулами сполук.

1

64.

Складаня формул сполук за відомим ступенем окиснення атомів елементів

1

65.

Окисно-відновні реакції.

1

66.

Узагальнення й систематизація знань з теми «Хімічний зв'язок і будова речовини»

1

67.

Контроль рівня навчальних досягнень з теми «Хімічний зв'язок і будова речовини».

1

68.

Значення окисно-відновних процесів у природі.

1

69.

Узагальнення матеріалу, вивченого за рік.

1

70.

Підсумковий урок.

1